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九上化学金属活动顺序表篇一
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究教学方法：
实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
高温
2cu+o2====2cuo3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应
〔活动与探究〕金属与酸反应
高温
金属镁锌铁铜
现象（a组)稀盐酸
溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生
反应的化学方程式
（a组）稀盐酸
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2
有大量气泡产生生，金属
fe+2hcl====fecl2+h2
无明显现象
四位先生的表情：
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银.
三、金属活动性顺序
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
+++
四、置换反应
单质
化合物
化合物
单质
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应a+bc==b+ac反应类型的比较
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag
作业：新学案
教后：
高温
九上化学金属活动顺序表篇二
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
九上化学金属活动顺序表篇三
一、教材分析
金属材料在国民经济中占有举足轻重的位置，在日常生活中广泛应用。“金属材料”是铁及其化合物的性质学习结束后的一个重要延伸，要求学生明确合金的概念以及合金的性质，了解常见合金的主要组成、性能和用途，学会正确选择金属材料。教材选取学生较为熟悉的铁合金、铝合金和新型合金为载体，意在把学科教学内容与学生的生活经验有机结合起来，让学生感悟科学知识和社会发展的互相影响。
二、学情分析
本节课设计了课前调研、课中展示和课后拓展三个教学环节，充分体现了《普通高中化学课程标准（20xx年版）》确立的以学生为主体、以学生发展为中心、能力与素质培养为目标的教育理念。这一系列的体验性的自主学习和团队合作活动，使学生对学习有了一种全新的认识和感受，不仅在学习方式上有所突破，更重要的是激发了对学习浓厚的兴趣。“倡导自主、合作、探究的学习”是《普通高中化学课程标准（20xx年版）》的另一重要理念。教育家皮亚杰曾说：“一切真理都要由学生自己去发现、去获得，或者由他们重新发现，至少由他们重建，而不是简单地传递给他们。”这种以学生展示为主导的课堂，既丰富了高中化学课堂，又真正体现出“以学生发展为本”。
三、教学目标
1.通过课前的资料收集整理的调研活动，诊断学生对金属认识结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平），并发展学生自主学习和小组合作的能力。
2.通过课中的展示活动，诊断并发展学生自我展示和公众演讲能力。
3.通过课后的小论文活动，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
四、教学重点
1.课前开展收集、整理调研资料的活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。从中去了解金属材料的组成、来源、价格和用途，从不同角度增加对金属材料的认识。
2.了解合金的定义和性能，深入理解结构决定性质，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。
3.让学生了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲，发展科学态度与社会责任的核心素养。
4.开展多种形式的交流活动，既能培养学生收集、整理资料的能力，又能培养学生发表自己见解的能力，还能培养学生的合作精神等。
五、教学难点
1.这堂课是以学生活动为主体的高中化学课堂，使学生具有创新精神、实践能力、科学素养和人文素养；同时，培养学生终身学习所需要具备的基础知识、基本技能和方法。
2.从结构角度认识合金及其性能，理解结构决定性质，发展宏观辨识和微观探析的核心素养。
六、教学流程
（一）环节一：课前调研，收集、整理资料。
1.展示活动题目的选择。题目要符合本节课教学的主旨，达到预期目标，选题很关键。首先，要选择学生感兴趣有发挥空间的话题。只有选择富有新意、学生感兴趣的话题，才能调动学生学习的积极性、自信心和创造性。其次，题目要紧扣教学的重点、难点，实现学科的教学目标。再次，难度要适中。题目的选择一定要根据学生的具体情况，难易适中，切莫艰涩难懂，反而扼杀了学生的积极性。最终确定的选题包括：金属之最和金属发现史、我最喜欢的金属、漫谈合金、辩论：铝的利与弊。
2.展示活动要求。一方面能突出重点和难点，完成教学目标，另一方面，给学生空间和时间展示个人的特色，发展自身能力。
（1）形式上：制作ppt，讲解生动活泼；
（3）金属发现史的讲解要试图挖掘金属元素发现的早晚受什么因素影响；
（5）两小组持对立的观点上台辩论，论据充足科学无误；准备ppt或者实物道具等素材，努力论证自己的观点。
3.课前资料的收集和整理。在正式上课前，学生需要收集大量的资料，并分析、归纳和整理。在与同学的商议过程中，通过倾听别人的想法也会发现一种新的视角。在独立思考或集体探讨中，学生逐步提炼自己的思路。这一过程就是一个学生自主学习的过程。另外，在课堂活动准备过程中，需要小组成员通力合作、互助互学，这一过程培养了学生们的合作精神。
设计意图：通过课前的调研活动，培养学生收集整理资料的`能力，并用各种形式表达出来，发展学生的学习主动性和团队协作精神。
（二）环节二：课中展示，形式多样，包括知识抢答、演讲、戏剧表演、辩论等。
1.活动一：“金属之最”抢答赛
设计意图：通过金属之最趣味抢答，活跃课堂气氛，激发学习兴趣，并在这个环节中从不同角度增加对金属材料的认识。
2.活动二：金属的发现之旅
学生活动：学生通过演讲，提问互动等多种形式，向我们展现了金属的发现之旅，从金到铜、铁再到钾、钠等。通过戴维发现活泼金属过程的艰辛，致敬那些历史上伟大、严谨、智慧且拥有献身精神的科学家们！
教师引导：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？为什么最晚发现活泼金属钾、钠等？
学生活动：学生从金属活动性和原子得失电子能力的微观角度，分析了不同金属冶炼方法不同和出现早晚差异的原因。
设计意图：一是通过古代金属制品的介绍，加深学生对金属材料发展史的了解，激发学生爱国热情。二是通过人类使用金属材料先后顺序的分析，加强学生学会用所学知识分析、解决问题的意识，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。三是致敬为人类进步做出卓越贡献的科学家，感受化学家的魅力和化学学科的价值，发展学生的科学精神和社会责任。
3.活动三：我最喜欢的金属
（1）铜·彩
学生活动：学生选择了自己最喜欢的铜为对象，从颜色、性能和组成等角度欣赏了不同铜合金的美，了解到合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。
教师引导：初中我们学过了一些合金的知识，回顾所学。
问题1什么是合金？
学生活动：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
问题2合金有哪些优良的性能？
学生活动：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。
问题3为什么合金的性能在许多方面不同于其成分金属？
学生活动：阅读合金的成分及主要性能相关信息表，探究合金的性能与组分金属不同的原因。发现合金中组分的种类、含量影响合金的性能，从微观上说是金属结构发生了变化。体会结构决定性质，性质决定应用的化学思想。
教师活动：介绍几种重要的现代合金—铁合金、铝合金和新型合金。
（2）乐器·金属
学生活动：音乐总能给人的心灵以洗礼，而其形形色色的载体在用以表现的时候时常令人不由得心生愉悦。金属的职能众多，在与音乐相携的过程中，便淋漓地展现了其美的一部分。无论小到琴弦这样的部件，还是大到古今中外的各式乐器，它们金属的典雅质感、良好的性能和特有的光泽是一种特色，亦是一种品质。乐器与金属，从以前到现在再到未来，一直会有如此完美的结合。
设计意图：本节课设计的小组展示活动，教师重视和尊重学生思维的个体差异，向学生提供了充分发挥自己才能的机会，学生有了独立思考和展示交流的机会，主动参与知识的探索与形成过程，过程体现了“以学生为主体”的新课改理念。在感受铜合金不同颜色和性能的魅力同时，回顾和发展了合金的概念内涵和外延，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。理解结构决定性质，性质决定应用的化学思想，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。
4.活动四：辩·铝的利与弊
主题辩论：是否该停止使用铝质易拉罐？
学生活动：从铝的性质、储量、环保、回收处理，是否方便，以及相关产业使上的从业人员（如开采铝矿的工人，生产铝制饮料罐的工人，饮料公司的老板、消费者……）等多方面考虑。
教师引导：正方主要从对健康和环境不利等方面阐述观点，涉及铝的物理、化学性质，还提出了一些解决问题的建议；而反方则从铝的使用方便、易回收、成本低、受消费者欢迎，甚至就业等社会问题多角度进行了反驳。不管哪方，从他们的观点中都可以看出，大家知识面广、眼界宽、有社会责任感。
教师引导：为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物？
学生活动：[实验]打磨过的铝片和未打磨过铝片分别与naoh溶液反应。
教师引导：写出al、al2o3与naoh的方程式，并引导学生进行物质的量在化学方程式计算中的应用。
设计意图：辩论有助于学生逻辑思维能力和批判性思维能力的提高进步和拓展迁移。因为辩论要求学生要考虑证据是否清楚、充分及表达是否恰当、思维是否缜密、语言是否流畅等等，这些问题的解决是对学生综合能力的考验，锻炼和发展了学生多方面的能力。从铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物出发，应用al、al2o3的性质来解决实际问题。
（三）环节三：总结归纳，课后拓展
教师：金属材料的发展史是人类材料发展史中的重要组成部分，通过本节课的学习，我们了解了金属的性质、金属的发展史、以及合金的定义、性质及分类，也学会了从不同角度来看待金属材料。请大家课后根据之前调研的与金属有关的课题以及本节课所学和了解到的知识，进一步调查研究，完成一篇小论文。
设计意图：巩固提升，并将课堂知识延伸至课外，拉近化学与生活距离。
九上化学金属活动顺序表篇四
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
教学重点：
金属活动性顺序
教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究
教学方法：
实验探究多媒体
课时：一课时
教学过程：
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？
情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2mg+o2=====2mgo
4al+3o2=====2al2o3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3fe+2o2====fe3o4高温2cu+o2====2cuo
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕金属与酸反应
无明显现象四位先生的表情：铜
结论：金属活动性mgznfecu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银.
三、金属活动性顺序
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
+
四、置换反应单质化合物化合物单质
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应a+bc==b+ac
反应类型的比较
化合反应a+b+……==ab……
分解反应ab……==a+b+……
置换反应a+bc==ac+b
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？
回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
练习：
1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的'化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜
(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银
回答:用火烧变黑的为铜，2cu+o2===2cuo
放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag
作业：新学案
教后：
高温
第一节金属的化学性质
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节金属的化学性质
[学生活动]根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应
[板书]一.金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
九上化学金属活动顺序表篇五
知识与技能：
(3) 认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：
(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：
(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
(3)树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点
教学重点
(1)金属材料的物理性质。
(2)物质性质与用途的关系。
教学难点：能正确区别物质的变化。
教学工具
教学过程
学习情景
展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。
设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?
学生发表感想]如：
1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3.想要知道它们是由什么金属制成的。
4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
[设问]根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些?我们最常见的金属又有哪些呢?
[学生回答、交流]
[小结]金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。
[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
[过渡]下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
一、金属的物理性质
[活动与探究]
请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片，进行探究。
1.观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。
2.感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3.试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。
4.用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能传热。
5.用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
学生活动，教师巡视
总结、思考，讨论
实验1的结论：金属都有颜色、有光泽。
思考：
1.常温下，是不是所有的金属都是固体?
2.金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?这说明了什么?
答案
1.常温下汞(即水银)为液态。
2.砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样，说明这些金属表面可能和某些物质发生反应而使光泽发生了变化。
[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途?请举例说明。
[回答]可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。
[教师补充]春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料——“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉的银白色光泽可起到装饰作用。(金屑粉末多数呈黑色，如铁粉、银粉均为黑色)
[反问]写对联或做装饰品时所用的“金粉”是不是真正的金粉?为什么?
[回答]肯定不是!因为金子太昂贵了!
[评价]大家能联系实际回答问题，很好!
[实验2和3的结论]金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，而且不易折断。
[设问]大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求?
[回答]前者密度要小，后者密度要大;两者为防止变形都需要有较高的硬度。
[设问]实验4说明金属有什么样的通性?该性质决定它们可应用在哪些方面?
[回答]导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。
[追问]炊具加热时有没有被熔化?说明它们的熔点怎么样?
[回答]没有，说明它们的熔点较高。
[教师补充]在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。
[实验5的结论]金屑具有导电的通性，不同金属的导电能力各不相同。
[介绍]一般来讲，导电性好的金属其导热性也好。
思考：电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了金属的什么性质?
答案：导电、导热、熔点高的性质。
[学习情景]展示细铁丝、铜丝、铝箔等。
[设问]金属的这种形变说明金属具有什么性质?
[回答]延展性!
[教师]对!抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。
[过渡]请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。
[学生分组讨论、归纳、总结并汇报]
[教师总结并板书]常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。
[设问]物质的性质和用途之间又有什么关系呢?
[回答]物质的性质决定物质的用途。
[过渡]下面是一些常见金属物理性质的比较(见投影ppt)。
[教师]请大家根据你的生活经验和表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题。
[投影展示]讨论：
1.为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制?
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
[学生分组讨论后，由小组代表到前面陈述讨论结果，其他小组可宣布自己的不同答案]
(注意：答案不唯一)
[讨论结果可能有以下一些]
1.因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃;而锤子用铅制，很易变形。
2.电线用铜制而不用银制的理由：(1)银在自然界的含量少，价格昂贵;(2)银的密度大，不易架设。
3.灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。
4.水龙头镀铬：(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。
镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。
[小组讨论，并交流讨论结果]
[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
[转折]我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，哪些金属能获得如此殊荣呢?请大家看资料：
[阅读]阅读课本第4页：金属之最。
[比一比，赛一赛]你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。
[学生活动]
课后小结
通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等;金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。