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高一必修一化学知识点总结
1.原子结构：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子的质量数=质子数+中子数。
2.离子符号：，，，，。
3.氧化还原反应：还原剂+氧化剂--氧化产物+还原产物。
4.化学键：离子键和共价键。
5.电子式：，。
6.化合物类型：离子化合物和共价化合物。
7.化学反应类型：氧化还原反应和非氧化还原反应。
8.反应条件：点燃、高温、通电、催化剂等。
9.反应物和生成物状态：气、液、固等。
10.化学方程式：化学式+反应条件+产物状态。
11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶。
12.常见气体溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做喷泉实验的气体；能溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置；极易溶于水的气体在尾气吸收时要用防倒吸装置。
13.酸碱盐的通性：酸（酸性）：、、；碱（碱性）：、、；盐（酸性）：、、。
14.氯离子的检验：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（co32-、so32-）。
15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石与稀盐酸反应，可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色晶体）。
17.硫化氢制法：用硫化亚铁与稀硫酸反应，可制得硫化氢气体。
18.电解原理的应用：惰性电极电解饱和食盐水，电解精炼铜等。
19.化学反应速率的影响因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
20.物质的变化和性质：物理变化和化学变化，物理性质和化学性质。
21.元素的分类：金属元素和非金属元素。
22.金属元素的分类：黑色金属和有形金属。
23.非金属元素的分类：卤族元素和氧族元素等。
24.原子核外电子排布规律：原子核外电子是分层排布的，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（只有前两层是最外层时最多容纳18个电子）。
25.元素周期表的结构：周期表有7个周期，16个族，其中第viii族是三列，其余每族为一列；周期表中从左到右，从上到下原子序数依次递增；同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族（viii族除外），从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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高一必修一化学知识点总结
1.物质的分类：混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物。
2.物质的聚集状态：气态，液态，固态。
3.物质的构成：分子，原子，离子。
4.物质的相对性：组成，结构，性质。
5.原子：原子，离子，质子，中子，电子。
6.离子：原子团，阴离子，阳离子。
7.电解质：水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
8.非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
9.电离：物质的水溶液或熔融状态下的电离过程，可简单分为电离出离子的过程。
10.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
11.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
12.极性键：不同种元素原子结合形成的共价键。
13.非极性键：同种元素原子结合形成的共价键。
14.分子间作用力：加强分子间联系，使物质聚集在一起的作用力。
15.物理变化：没有生成其他物质的变化。
16.化学变化：生成其他物质的变化。
17.氧化还原反应：存在电子，电荷转移的化学反应。
18.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
19.离子反应：反应物为电解质，生成物中有离子的化学反应。
高一必修一化学知识点总结
1.整理教材：按照教材的章节顺序，整理并记录每一章节中的重要知识点，包括概念、方程式、反应原理、实验操作等等。
2.分类整理：按照化学知识点所属的类型进行分类整理，例如元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡等等。
3.重点标注：将每个知识点的重要性和难度进行标注，例如用星号表示其重要性，用数字表示其难度等级。
4.建立知识网络：将分类整理后的知识点按照其关系建立知识网络，例如绘制概念图或思维导图，将各个知识点有机地串联起来。
5.复习与巩固：定期复习和巩固所整理的知识点，通过练习题和模拟考试来检验自己的掌握程度，并不断优化自己的学习方法。
1.化学实验安全：遵守实验室规则，了解实验室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、规范操作实验器材等。
2.金属钠的性质：金属钠是一种活泼金属，易与氧气和水反应，生成氧化钠和氢氧化钠。钠的密度比水小，能浮在水面上，反应出强烈的火焰。
3.金属铝的性质：金属铝是一种活泼金属，能与氧气反应生成氧化铝。在强酸或强碱溶液中能与氢离子反应生成氢气。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应的一种类型，其中氧化剂和还原剂互相作用，导致化学元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中，氧原子被移除或添加到化学元素中，而氢原子则被替换或减少。
5.物质的量：物质的量是化学中的一个重要概念，用于描述物质的微观数量。物质的量的单位是摩尔（mol），每摩尔物质含有一定数量的原子、分子或离子等微观粒子。
6.氧化钠和过氧化钠的性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。过氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和氧气。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的性质：碳酸钠是一种盐类物质，能与酸反应生成二氧化碳气体。碳酸氢钠又称小苏打，也是一种盐类物质，能与酸反应生成二氧化碳气体。
8.铁的氧化物和氢氧化物的性质：铁的氧化物（如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）和氢氧化物（如氢氧化亚铁、氢氧化铁）都具有特定的性质和用途，例如可以用来制作油漆、涂料、药物等。
9.铁盐和亚铁盐的转化：铁盐和亚铁盐是两种不同类型的铁化合物，它们之间可以通过特定的反应进行转化。例如，硫酸亚铁可以通过氧化剂（如硝酸）转化为硫酸铁。
10.常见合金的重要应用：合金是由两种或多种金属或非金属材料制成的混合物。常见的合金包括钢、黄铜、青铜等，它们在建筑、制造、交通运输等领域中有着广泛的应用。
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1.物质的分类，物质的量浓度，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及推论。
2.物质的量浓度，气体摩尔体积的计算。
3.氧化还原反应，金属活动顺序表。
4.钠，钠的化合物，过氧化钠，氧化钠。
5.氯气，氯水的成分及性质，氯气的实验室制法。
6.氯化氢，盐酸，盐，碱，酸性氧化物，碱性氧化物。
7.化学实验基本操作，物质的检验，常见离子的检验。
高一化学必修一知识点总结
高中学生在化学学习的过程中想要掌握有效的学习方法与技巧，需要教师对学生进行引导。化学作为一门自然学科，不仅有较强的规律性，而且有较强的逻辑性，因此学生在学习的过程中只有掌握了有效的学习方法与技巧，才能收到更好的学习效果。而高中学生由于学习经验还十分有限，因此单靠学生个人的力量去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的，教师必须对学生进行有效学习方法与技巧的指导，引导学生掌握多种多样的学习方法与技巧。
课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法，学生如果不进行课前预习，那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉，难以跟上教师的教学步骤，因此会出现知识盲区，影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺利的完成听课任务，消除知识盲区，跟上教师的教学步骤，一种十分有效的学习方法就是进行课前预习。
学生在化学学习过程中一种十分有效的学习方法就是进行归纳与总结。高中阶段的学生要学习很多化学知识点，并且知识点之间有着密切的联系，如果学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结，那么知识点就会十分凌乱，影响学生通过对知识点系统的应用去解决实际问题；同时学生不善于进行归纳与总结，也会影响学生学习的有效性。
学生在进行化学学科学习的过程中，还要能够积极的与教师进行沟通与交流。学生个人的见解和能力是有限的，只有通过与他人进行有效的沟通与交流，才能有更多看待问题的视角，进而收到更好的学习效果。学生首先要能够积极的与教师进行沟通与交流，因为教师不仅掌握了丰富的化学知识，而且有丰富的教学经验，因此学生在与教师进行沟通与交流的过程中，不管是在知识方面还是在学习经验方面都能够得到更多的启发，使学生的知识水平与能力都能够得到有效提升。
高一必修一化学知识点总结
一、化学实验安全。
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
二、化学实验中的意外事故。
1.烫伤：用大量冷水冲洗，然后用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，再涂上药水。
2.若酸、碱溅入眼内，立即用多量水冲洗，再用0.5%稀碳酸氢钠溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黄连素溶液滴入。
3.酒精灯着火：用湿布盖灭。
4.身上着火：就地打滚。
5.电器着火：先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火。
6.油锅着火：用锅盖盖灭。
7.发现火灾，可打电话报警，通知其他人员救火，迅速离开火场并打碎钢盔，用湿布捂住口鼻。
8.身上沾有碱液：立即用大量水冲洗，然后涂上乙酸溶液。
9.身上沾有酸类物质：立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液。
11.酸、碱溅在衣服上：立即用水冲洗，然后涂上相应的酸性或碱性物质。
12.酸灼伤：先用大量水冲洗，再用1%稀氨水及饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗，就医。
13.碱灼伤：先用大量水冲洗，再用1%-2%乙酸溶液或饱和硼酸溶液洗（若碱溅在眼睛内，要先将粘着碱液的纱布轻轻拿下，再用上述溶液冲洗，并就医）。
14.浓酸溅到眼睛内：立即用水冲洗，然后边转动边用稀碳酸氢钠溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就医。
15.若浓酸溅到衣服上或皮肤上：立即用水冲洗，然后用饱和碳酸氢钠溶液（2%-5%）冲洗，再涂上甘油，并立即就医。
16.若浓碱溅到衣服或皮肤上：立即用水冲洗，然后用饱和硼酸溶液（5%）冲洗，并立即就医。
17.眼睛或皮肤被硝酸灼伤：立即用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗，并立即就医。
18.被重金属盐类沉淀蛋白质灼伤：立即用大量水冲洗，然后用饱和硫代硫酸钠溶液洗，并立即就医。
19.衣服或皮肤被氢氟酸或含氟离子的其它酸灼伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗，并用纱布擦干后就医。
20.被汞或水银触及时：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、铵盐或饱和硫酸铵溶液，并立即就医。
21.被磷灼伤：先用大量水冲洗，再用1%-2%硫酸铜溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。
22.被玻璃割伤：先用大量水冲洗，然后用苯扎溴铵酒精消毒剂（药店有售）。
23.被误服药物或吸入不明气体：应立即用筷子、鸡翎等刺激喉头，催吐。
25.若误吞强酸（如硝酸）：可先口服一些苏打（碳酸氢钠）溶液（一般有药店售）。
三、常见灭火方法。
1.酒精及实验用洒精失火：用湿布盖住火焰（也可用锅盖等），同时用沙土盖灭。
2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有机溶剂失火：用泡沫灭火器扑灭。如没有灭火器，可用沙土或水灭火。
3.油类失火：用泡沫灭火器（也可用沙土）扑灭。如果失误着火面积很大时，可用水和干砂来灭火。但如果是石油衣物在不慎燃烧时，则不能用水灭火，因为石油衣物会在水面上流动扩大火势，应用沙土或泡沫灭火器灭火。
4.氢气流着火：用四氯化碳灭火。
5.橡胶试验室着火：用二氧化碳灭火器扑灭。如没有灭火器可在铜制大蒸馏烧杯上。
高一化学必修一知识点总结
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯。
分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
高一化学知识点总结
1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4、验证反应式。配平是否正确。
二、观察法。
2.根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
三、奇数配偶法。
1.找出在化学反应中出现次数最多的元素;。
2.从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;。
3.由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
四，定一法(归一法)。
五、分数配平法。
1.先配平化合物中各元素的原子;。
2.用分数配平单质元素的原子;。
3.去分母，使配平后的化学计量数为整数。
2化学反应方程式配平法。
1、有机物反应，先看h右下角的数字，而无机物先看o的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2、碳氢化合物的燃烧，先看h、c，再看o，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3、配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4、电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
(1)让方程两端的电荷相等。
(2)观察法去配平水、气体。
5、还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
高一化学必修二知识点总结
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
(1)形成化合物种类最多的元素是碳。
(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。
(3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。
(4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。
(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。
(6)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有ai元素。
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
(7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。
(9)单质的硬度最大的元素是碳。
(10)化学式为a2b2形的化合物，则只可能为na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化学推断题：
1.猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。
2.找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性最强的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。
3.如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推断题技巧：(物质之最)。
1.氢化物沸点最高的的非金属元素是0。
2.单质是最易液化的气体的元素是c1。
3.单质是最轻的金属元素是li。
6.能导电的非金属单质有石墨和晶体硅。
7.能与碱溶液作用的单质有ai、cl2、si、s。
元素推断题技巧：(物质之最)。
9.短周期中离子半径最大的元素p。
10.除h外原子半径最小的元素e。
高一化学重点知识点总结归纳
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法。
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”
三、会意记忆法。
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、联想记忆法。
联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。
五、浓缩记忆法。
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。
六、猜谜记忆法。
猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”
七、形象比喻记忆法。
如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
高一化学知识点总结
原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：
（1）都是构成物质的基本粒子；
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；
（4）都具有种类和数量的含义。
第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
高一化学人教版知识点高一化学人教版必修二
能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)。
能与naoh溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)。
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)。
(5)蛋白质(水解)。
高一化学知识点总结
n(b)在公式c(b)=中v(b)。
（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为l。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2、辨析比较。
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数。
（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。
选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液应选择500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因无480ml容量瓶，也选择500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶质的物质的量应按配制500ml溶液计算。
（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液。
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
（4）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
高一化学考试必考知识点总结
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为na就是6.02×1023。
例如：1molo2中约含有个6.02×10氧分子。
242molc中约含有1.204×10个碳原子。
231molh2so4中约含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。
(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量naoh等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓h2so4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓h2so4，并用玻璃棒搅拌。
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高一化学知识点总结
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔。
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol。
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=n/nan=m/m。
高一化学知识点梳理总结
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔。
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol。
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=n/nan=m/m。
1.阿伏加德罗常数na。
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。-+。
不能误认为na就是6.02×1023。
例如：1molo2中约含有个6.02×10氧分子。
242molc中约含有1.204×10个碳原子。
231molh2so4中约含有6.02×10硫酸分子。
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。
(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量naoh等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓h2so4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓h2so4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学重点知识点总结高一化学重点知识点第一节
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得fe(oh)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。