教案是教师教学的依据之一，对于初中教师来说尤为重要。请大家仔细阅读下面的初中教案，相信会对大家的教学工作有所帮助。
化学方程式初中化学第一册教案
教学目标:。
1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：
通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：
1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：
教师活动。
学生活动。
教学意图。
提问引入：
前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。
例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）。
让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。
引导提问：
你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？
让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。
总结：
解题思路：
2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。
3、列出比例式，求解x。
巩固练习：
现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。
例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？
让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。
解题格式：
1、设未知量为x。
3、找已知量、未知量，并计算其质量比。
4、列比例式，求解未知量。
5、简明地答。
点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。
现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。
巩固练习：
1、电解1.8g水可得多少克氢气？
2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？
让两位学生到台上演算。
引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
解题辨析：
下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。
内容：略。
（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）。
通过前面的.学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。
对学生的小结，教师作适当引导和补充。
小结：
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。
课外练习：
教材习题。
根据提出的问题进行思考，产生求知欲。
学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。
学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。
可让一个学生上台来演算。
让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。
学生仔细体会解题的思路过程。
学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。
学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。
学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。
对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。
依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。
强化训练，巩固知识，提高技能。
学生积极思考，并指出其中错误。
学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。
理解记忆。
独立完成课外练习。
问题导思，激发学生学习兴趣。
让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。
以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。
结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。
充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。
重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。
加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。
辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。
让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
加深、巩固知识，反馈信息。
第一节
教学目的；知识；了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
重点难点金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学方法观察法、讨论法。
教学用品仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。
药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
[引入]展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。
观察金刚石、石墨。
通过实物使学生有亲切感。
[演示实验]用玻璃刀切割玻璃。
用铅笔写字。
用电池做导电实验。
引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。
边观察，边记录：
1．纯净的金刚石是一种色呈形透明状的晶体，硬度。
2．石墨是一种色有不透明的细磷片状体。它的硬度，有感，能够。
从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。
[讲述]实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
思考、并初步理解。
突出金刚石和石墨的共性。
[提问]（1）燃烧产物是什么？
（2）它们是由什么元素组成的？
根据学过的co2检验方法得出结论。
（1）燃烧后都生成。
（2）它们都是由元素组成的单质。
培养学生的分析能力。
[设问]为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图）（最好用计算机演示），并加以说明。
设想、思考。
观察、思考、得出结论。
由于不同，形成了不同种单质，它们的性质有较大的`。
引起思考和兴趣。
培养学生的分析能力。
[提问]根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？
指导学生阅读课文后归纳总结：
讨论并回答。
归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。
2．石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。
结合实验教学。
联系实验学习和记忆。
[投影]课堂练习一（见附1）。
指导学生完成。
完成练习一。
及时记忆。
[过渡]讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。
观察、比较、记录。
联系实验学习。
[演示实验]1。木炭的吸附性（课本p80~p81实验5-2、5-3）。
2．活性炭的吸附作用。
（课本p.80~p.81实验5-2、5-3）。
观察、思考。
培养学生观察和思维能力。
[提问]木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？
[讲述]根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。
思考并讨论。
思考、理解并记录：
因为木炭具有结构，可以。
通过实验分析得出结论。
指导学生阅读课文――常见的炭。
阅读识记。
联系实验学习。
[投影]课堂练习二（见附2）。
指导学生完成。
完成练习二。
理解并记忆所学知识。
小结本节主要内容；
碳的几种单质，金刚石、石墨及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。根据它们的性质掌握它们的主要用途。
（在教师指导下）完成小结。
体会物质的结构、性质、用途之间的关系。
对学生进行物质结构决定其性质，性质决定其用途的学习方法的指导。
附1：课堂练习一。
1.自然界里存在的碳单质有和.在天然物质里硬度最大的是,它可以做等。是最软的矿物之一可用于制作等。
2．金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是，说明它们都是由元素组成的。但它们的物理性质却有很大的，这是由于它们的晶体中而造成的。
下列物质中，不属于碳单质的一组物质是金刚石和石墨（b）木炭和焦炭（c）活性炭和炭黑（d）一氧化碳和二氧化碳下列说法正确的是一种元素只能形成一种单质（b）一种元素可能形成几种单质（c）同种元素组成的不同种单质性质相同（d）由碳元素形成的单质都是黑色的。
附2：课堂练习二。
木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的可燃烧（b）稳定性（c）还原性（d）吸附性木炭具有很强的吸附性，这是因为木炭比木材轻（b）木炭不溶于水（c）木炭具有疏松多孔的结构（d）木炭不易跟其它物质发性化学反应将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：
碳单质用途。
木炭切割玻璃。
活性炭防毒面具。
石墨制作电极。
焦炭制黑火药。
金刚石治金。
炭黑制油墨。
附3：课堂练习答案。
1．金刚石石墨金钢石钻石、钻头等石墨铅笔芯和电极等。
2．二氧化碳碳单质差异碳原子排列方式不同。
3．d4.b5.d6.c。
7.木炭切割玻璃。
活性炭防毒面具。
石墨制作电极。
焦炭制墨火药。
金刚石冶金。
炭墨制油墨。
附4:随堂验测。
1.金刚石和石墨都是由元素组成的，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中而引起的。
2．木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所驼们可以。
3．试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。
奇妙的二氧化碳初中化学第一册教案
课题实验复习。
教
学
目
标知识目标1．复习重要的三种气体的实验室制法，加深学生对基础知识的掌握。2．对三种气体的实验室制法扩展，提出物质的净化，除杂以及综合实验装置问题。3．会分析常见的一些综合性实验。能力目标1．通过课堂实验培养学生动脑，动手能力。培养学生协作意识。2．通过实例分析培养学生分析综合实验的能力。情感目标1．通过对综合实验的分析，激发学习化学的兴趣。。2．激发学生对科学的求知欲，引导学生主动探索科学知识。
教学活动。
5e。
教学步骤。
教师活动。
学生活动。
媒体使用。
吸引。
(engagement)一．复习设疑，引导学生对旧知识的巩固。
提出问题。
补充明晰思考、讨论，动手操作。
多媒体应用。
学生实验。
探索。
(exploration)二．通过例题引导学生对物质的除杂，净化的讨论，为综合实验装置的设计做铺垫。
指导学生。
补充总结。
学生思考，观察多媒体应用。
解释。
(explanation)三．对以上的例题进行解释说明，引导学生得出结论。
指导学生。
补充总结学生思考，得出结论。多媒体应用。
加工。
(elaboration)四、对例题分析，引导学生讨论引导学生，得出结论，深化实验。
分析、设计，
多媒体应用。
评价。
(evaluation)五、学生发言，分析例题的心得，加深对实验的理解。
引导学生得出结论。
总结分析。
多媒体应用六、对整节课进行小结，让学生对实验分析有更深刻的理解。
第一节
教学目的；知识；了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
重点难点金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学方法观察法、讨论法。
教学用品仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。
药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
[引入]展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。
观察金刚石、石墨。
通过实物使学生有亲切感。
[演示实验]用玻璃刀切割玻璃。
用铅笔写字。
用电池做导电实验。
引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。
边观察，边记录：
1．纯净的金刚石是一种色呈形透明状的晶体，硬度。
2．石墨是一种色有不透明的细磷片状体。它的硬度，有感，能够。
从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。
[讲述]实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
思考、并初步理解。
突出金刚石和石墨的共性。
[提问]（1）燃烧产物是什么？
（2）它们是由什么元素组成的？
根据学过的co2检验方法得出结论。
（1）燃烧后都生成。
（2）它们都是由元素组成的.单质。
培养学生的分析能力。
[设问]为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图）（最好用计算机演示），并加以说明。
设想、思考。
观察、思考、得出结论。
由于不同，形成了不同种单质，它们的性质有较大的。
引起思考和兴趣。
培养学生的分析能力。
[提问]根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？
指导学生阅读课文后归纳总结：
讨论并回答。
归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。
2．石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。
结合实验教学。
联系实验学习和记忆。
[投影]课堂练习一（见附1）。
指导学生完成。
完成练习一。
及时记忆。
[过渡]讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。
观察、比较、记录。
联系实验学习。
[演示实验]1。木炭的吸附性（课本p80~p81实验5-2、5-3）。
2．活性炭的吸附作用。
（课本p.80~p.81实验5-2、5-3）。
观察、思考。
培养学生观察和思维能力。
[提问]木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？
[讲述]根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。
思考并讨论。
思考、理解并记录：
因为木炭具有结构，可以。
通过实验分析得出结论。
指导学生阅读课文――常见的炭。
阅读识记。
联系实验学习。
[投影]课堂练习二（见附2）。
指导学生完成。
完成练习二。
理解并记忆所学知识。
小结本节主要内容；碳的几种单质，金刚石、石墨及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。根据它们的性质掌握它们的主要用途。
（在教师指导下）完成小结。
体会物质的结构、性质、用途之间的关系。
对学生进行物质结构决定其性质，性质决定其用途的学习方法的指导。
附1：课堂练习一。
1.自然界里存在的碳单质有和.在天然物质里硬度最大的是,它可以做等。是最软的矿物之一可用于制作等。
2．金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是，说明它们都是由元素组成的。但它们的物理性质却有很大的，这是由于它们的晶体中而造成的。
下列物质中，不属于碳单质的一组物质是金刚石和石墨（b）木炭和焦炭（c）活性炭和炭黑（d）一氧化碳和二氧化碳下列说法正确的是一种元素只能形成一种单质（b）一种元素可能形成几种单质（c）同种元素组成的不同种单质性质相同（d）由碳元素形成的单质都是黑色的。
附2：课堂练习二木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的可燃烧（b）稳定性（c）还原性（d）吸附性木炭具有很强的吸附性，这是因为木炭比木材轻（b）木炭不溶于水（c）木炭具有疏松多孔的结构（d）木炭不易跟其它物质发性化学反应将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：
碳单质用途。
木炭切割玻璃。
活性炭防毒面具。
石墨制作电极。
焦炭制黑火药。
金刚石治金。
炭黑制油墨。
附3：课堂练习答案。
1．金刚石石墨金钢石钻石、钻头等石墨铅笔芯和电极等。
2．二氧化碳碳单质差异碳原子排列方式不同。
3．d4.b5.d6.c。
7.木炭切割玻璃。
活性炭防毒面具。
石墨制作电极。
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奇妙的二氧化碳初中化学第一册教案
10．氧气的性质和用途1（新授物质课）。
教学目标。
知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的.优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方。
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听。
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听。
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想。
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：1不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气。
1．说出氧气的色态。
2．氧气有气味吗？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）。
1氧气是无色的气体。
2氧气是无味的(闻气味)。
3氧气比空气重。
4氧气不易溶解于水。
领悟。
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质。
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
3．不易溶解于水。
4．氧气液态氧固态氧。
第一章
§1空气。
教学目的：知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
重点难点：了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
酒精灯；药品：红磷、水，火柴。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意旨。
【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。
第一节空气。
【板书】一、空气的组成。
【提问】1．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
2．空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？
【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。
介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：
1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？
2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？
3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？
【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主。
思考、回答问题。
回忆什么是物理性质，思考回答问题。
填写观察记录：
红磷燃烧时有大量。
用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。
实验记录：
红磷燃烧时有大量。
生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。
火焰。
分析、思考、讨论、归纳得出结论。
理解记忆。
阅读课本p.7~p.8。
学生活动。
激发学生学兴趣，引入课题。
复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。
培养学生动手操作及观察实验的能力。
培养学生分析解决问题的能力。
激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。
要成分是氧气和氨气。
【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。
【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
【检查】课堂练习一指导学生做练习。
【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、举例讨论）。
【板书】二、空气的污染与防治。
1．污染空气的性质：粉尘、有害气体。
2．污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的'尾气等。
3．防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
【检测】课堂练习二。指导学生做练习。
【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。
【练习】专题设计。
准确记忆。
做练习一。
思考、看投影片讨论。
阅读课本p.9第二、第三自然段。
讨论、归纳、综合、记忆。
做练习二。
归纳、总结。
独立完成检测题。
巩固加深理解记忆。
培养学生的环境意识。
加强学生对环境保护重要性的认识。
巩固已学知识。
学生归纳总结，老师补充完整。达到本节教学目的。
及时反馈。
课后反思：
test：
1．将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。
（a）78%（b）21%（c）0.94%（d）0.03%。
（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（）。
2．下列说法正确的是（）。
（a）空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成。
（b）空气中氧气的质量占21%，氮气占78%。
（c）在通常状况下，无色、无味气体一定是空气。
第一节
教学目的；知识；了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
重点难点金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学方法观察法、讨论法。
教学用品仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。
药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。
教学过程 。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
[引入]展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。
观察金刚石、石墨。
通过实物使学生有亲切感。
[演示实验]用玻璃刀切割玻璃。
用铅笔写字。
用电池做导电实验。
引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。
边观察，边记录：
1.纯净的金刚石是一种色呈形透明状的晶体，硬度。
2.石墨是一种色有不透明的细磷片状体。它的硬度，有感，能够。
从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。
[讲述]实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
思考、并初步理解。
突出金刚石和石墨的共性。
[提问]（1）燃烧产物是什么？
（2）它们是由什么元素组成的？
根据学过的co2检验方法得出结论。
（1）燃烧后都生成。
（2）它们都是由元素组成的单质。
培养学生的分析能力。
[设问]为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图）（最好用计算机演示），并加以说明。
设想、思考。
观察、思考、得出结论。
由于不同，形成了不同种单质，它们的性质有较大的。
引起思考和兴趣。
培养学生的分析能力。
[提问]根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？
指导学生阅读课文后归纳总结：
讨论并回答。
归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。
2.石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。
结合实验教学。
联系实验学习和记忆。
[投影]课堂练习一（见附1）。
指导学生完成。
完成练习一。
及时记忆。
[过渡]讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。
观察、比较、记录。
联系实验学习。
[演示实验]1。木炭的吸附性（课本p80~p81实验5-2、5-3）。
2.活性炭的吸附作用。
（课本p.80~p.81实验5-2、5-3）。
观察、思考。
培养学生观察和思维能力。
[提问]木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？
[讲述]根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。
思考并讨论。
思考、理解并记录：
因为木炭具有结构，可以。
通过实验分析得出结论。
指导学生阅读课文——常见的炭。
阅读识记。
联系实验学习。
[投影]课堂练习二（见附2）。
指导学生完成。
完成练习二。
理解并记忆所学知识。
（在教师指导下）完成小结。
体会物质的结构、性质、用途之间的关系。
对学生进行物质结构决定其性质，性质决定其用途的学习方法的指导。
附1：课堂练习一。
1.自然界里存在的碳单质有和.在天然物质里硬度最大的是,它可以做等。是最软的矿物之一可用于制作等。
2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是，说明它们都是由元素组成的。但它们的物理性质却有很大的，这是由于它们的晶体中而造成的。
碳单质用途。
木炭切割玻璃。
活性炭防毒面具。
石墨制作电极。
焦炭制黑火药。
金刚石治金。
炭黑制油墨。
附3：课堂练习答案。
1.金刚石石墨金钢石钻石、钻头等石墨铅笔芯和电极等。
2.二氧化碳碳单质差异碳原子排列方式不同。
3.d4.b5.d6.c。
7.木炭切割玻璃。
活性炭防毒面具。
石墨制作电极。
第一章
教学目的：知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
重点难点：了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
酒精灯；药品：红磷、水，火柴。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意旨。
【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。
第一节空气。
【板书】一、空气的组成。
【提问】1．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
2．空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？
【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的`主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。
介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：
1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？
2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？
3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？
【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主。
思考、回答问题。
回忆什么是物理性质，思考回答问题。
填写观察记录：
红磷燃烧时有大量。
用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。
实验记录：
红磷燃烧时有大量。
生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。
火焰。
分析、思考、讨论、归纳得出结论。
理解记忆。
阅读课本p.7~p.8。
学生活动。
激发学生学兴趣，引入课题。
复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。
培养学生动手操作及观察实验的能力。
培养学生分析解决问题的能力。
激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。
要成分是氧气和氨气。
【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。
【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
【检查】课堂练习一指导学生做练习。
【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、举例讨论）。
【板书】二、空气的污染与防治。
1．污染空气的性质：粉尘、有害气体。
2．污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。
3．防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
【检测】课堂练习二。指导学生做练习。
【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。
【练习】专题设计。
准确记忆。
做练习一。
思考、看投影片讨论。
阅读课本p.9第二、第三自然段。
讨论、归纳、综合、记忆。
做练习二。
归纳、总结。
独立完成检测题。
巩固加深理解记忆。
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奇妙的二氧化碳初中化学第一册教案
教者。
杨1。
学科。
化学。
课型。
新授课。
课题。
§7—1溶液。
教学。
目标。
2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力，溶液——初中化学第一册教案。
方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。
情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。
重点。
建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点。
从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系。
教法。
实验探究，自学归纳。
教具。
实验用品，课件。
教学过程。
教学环节。
教学内容。
教学调控。
设计意图。
激趣导学。
引入溶液。
引言。
激发兴趣，
培养动手能力。
探索新知。
溶液定义。
溶液的.形成。
生：实验（一）。
师：启发观察，
微观演示。
生：实验（二）。
激发兴趣，培养。
动手能力。
引导启发，培养。
观察分析能力。
对比总结，培养。
表述能力。
教学环节。
教学内容。
教学调控。
设计意图。
探索新知。
定义。
组成。
特征。
应用。
学生：自学。
学生：汇报讲解。
师：必要的指导。
师生讨论问题。
培养学生自学能力。
强化学生为主体生生互动。
形成创新能力。
总结提高。
生自主完成。
师做补充。
形成归纳能力。
板书设计。
§7—1溶液。
定义：一种或几种物质溶解在另一种物质里。
形成的均一的稳定的混合物。
溶质。
组成：
溶剂。
特征：
应用：
课后回忆。
初中化学第一册教案
知识：使学生初步掌握一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途。
能力：通过有关实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
思想教育：结合一氧化碳的毒性，进行有关的安全教育。
一氧化碳的化学性质。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平。
边讲边实验。
仪器；烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
碳燃烧可以生成两种氧化物—co和co2，本节主要学习co的性质。
从贮气瓶中排出一瓶co气体。（集气瓶倒置）。
回忆观察引出本节主题。
1。通过观察和推理可得出co有哪些物理性质？学生回答后给出co的密度（1。75克/升）。
2。结合日常生活中发生的煤气中毒事件，说明co有什么气味？
讲述：co无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答：
co是无色气体，密度比空气小。
结合实际回答：
分析后得出结论：co无气味。
思考、理解。
观察和分析能力培养。
进行有关环保和安全教育。
将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结co的物理性质。
一、一氧化碳的物理性质。
结合生活实验分析。回答不能，因为co难溶于水。归纳小结：
co的物理性质。
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力。
课堂练习一（见附1）指导学生完成。
边小结物性边完成。
及时落实及学知识达到承上启下作用。
说明：上面所说的煤气中毒就是由于co的毒性引起的，这是它的化学性质。
二、一氧化碳的毒性。
为什么会发生co中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文p。99co的毒性记录：学生阅读课文并理解：
co与血红蛋白结合能力比o2强，使之丧失载氧能力，造成人体缺氧。
培养学生的阅读能力。
1。煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的？（说明煤气的主要成分是一氧化碳）。
2。上述现象说明co有什么性质？
指导学生完成co燃烧的化学方程式。
用什么方法检验co燃烧产物？
co的可燃性及产物的检验（课本p。97实验5—10）。
三、一氧化碳的化学性质。
1．可燃性。
回忆并回答：
co燃烧时发出蓝色火焰。
完成化学方程式：
可燃性。
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是co2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习。
培养学生独立分析。
完成化学议程式的能力。
巩固co2的检验方法。
巩固所学知识。
根据中碳元素的化合价分析，co。
可以从o2继续得到氧变成co2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考。
co能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成co2呢？
co还原cuo。
（课本p。98实验5—11）。
思考。
通过设问，激发学生学习探索知识的兴趣。
实验装置图及讨论题讨论题：
加热前为什么选通一会儿co气体？
实验过程中观察到的现象是什么？
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么？应如何处理？为什么？
思考并完成讨论题结合h2的验纯，对比回答。黑色固体逐渐变成红色。多余co气体，散逸到空气中会造成空气污染，人中毒，应将它点燃。
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项。
应用co的可燃性解决实际问题。
co燃烧时放出热量，可以利用它作为co与cuo反应的热源，这样做有什么好处？
改进后的实验装置图。
思考并回答：
既防止了co的污染，又达到节约能源的目的。
领悟co的性质决定了它的用途。
结合co的性质，渗透对事物的认识要"一分为二"，不可绝对化的思想。
co为什么能还原氧化铜？说明co有什么性质？
2。还原性。
讨论并回答：
co可以继续得氧变成co2，它可以使cuo失去氧，还原成cu。说明co具有还原性。
完成现象到本质的分析。
课堂练习二（见附2）指导学生完成。
指导学生归纳、总结co的性质。
在教师指导下完成。
提高归纳总结能力。
随堂检测（见附4）。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1．一氧化碳是色味的'气体，溶于水，密度比空气。
2。下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是。
co和co2（b）co2tna2co3（c）c和co（d）co和caco3。
3。一氧化碳可以用排水法收集是因为它。
无色、无气味（b）密度比空气小（c）难溶于水（d）能溶于水。
附2：课堂练习二。
4．一氧化碳燃烧时发出色火焰，同时，一氧化碳燃烧的化学方程式为。根据一氧化碳的这一性质，它可以做。
5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有性，在该反应中做剂，反应的化学方程式为。
6．下列气体中有剧毒的是。
h2（b）n2（c）co（d）co2。
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是。
碳（b）一氧化碳（c）石蜡（蜡烛的主要成分）（d）氢气。
附3：课堂练习答案。
1．无无难略小2。b3。c。
4。蓝放出热量5。还原还原6。c7。b。
附4：随堂检测。
co燃烧时，火焰的颜色是。
黄色（b）蓝色（c）紫色（d）淡蓝色。
2。下列气体中，难溶于水的一组是。
o2和co2（b）h2和co2（c）co和co2（d）h2和co。
3。下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是。
c（b）h2（c）co（d）co2。
4。鉴别h2和co的是根据它们的。
密度（b）溶解性（c）还原性（d）燃烧后的产物。
初中物理第一册教案
教
学
策
略
一、引入新课：
播放视频，从人们旅游观光时使用照相机拍摄留念，提出问题：照相机是怎样把人的`影像留下来的？从而引入新课。
1
．组织学生亲自动手做实验：
目的：研究物体放在凸透镜二倍焦距以外时在凸透镜镜中成像规律。
实验方法：
实验结论：
（
1
）当。
成倒立、缩小的实像、物像异侧。
（
2
）当蜡烛。
移动时，物距减小、像距变大、像变大。
教师总结：
2、知识目标：
（1）认识液化现象。
（2）了解液化的方法。
（3）知道液化放热。
3、能力目标：培养学生的观察能力、实验能力，以及理论与实践相结合的能力。
知道液化现象。
液化的过程。
烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、玻璃片、水、禁药、注射器。
新课引入。
物质由气态变成液态的现象是普遍存在的。请大家举出物质由气态变成液态的实例。
水蒸气遇热升到高空，遇冷后变成液态的水落回地面，形成雨。冬季厨房里的水蒸气遇到冷的玻璃窗，变成了水。
新课探究。
教师：水蒸气遇热升到高空，遇冷后变成液态的水落回地面，这就是雨。冬季厨房里的水蒸气遇到冷的玻璃窗，变成了水。
我们做个实验观察这类现象。
教师：我们发现水蒸气吹到玻璃片上，有水珠在玻璃片上生成。这就是物质由气态变成了液态，叫液化。
需要指出的是水蒸气由管内喷出时，在管口外很短的距离内我们什么都看不到，管内部分的气体才是水蒸气。我们看到的雾状的“白气”是已经液化了的细小的小水珠成雾状。切不可把这些雾状物误认为是水蒸气。生活中大家见到人呼出的“白气”，打开冰箱冷冻室的门，门口出现的“白气”，打开热水瓶盖子，瓶内冒出的“白气”等等，都是水蒸气液化成的小水珠成雾状。
大量的实验表明，所有气体在温度降低到足够低的时候都可以液化。
教师：这个实验表明，用压缩体积的方法也可以使气体液化。
所以，气体液化的方法是使气体的温度降到足够低；或者是气体的温度虽然没有降到足够低，但是只要温度降到一定程度，采用压缩体积的方法也可以使气体液化。
教师：我们从实验中看到，水蒸气只有遇冷时才能液化。所以液化时放热。被100℃的`水蒸气烫伤要比被100℃的沸水烫伤更严重，原因就是水蒸气液化时放热，它比同温度的沸水放出的热要多。
实验1：烧瓶中装入热水，用酒精灯加热，待水沸腾时，水蒸气从瓶口的细玻璃管内喷出，吹到玻璃片上，让学生注意观察在玻璃片上有什么现象发生。
学生观察思考：烧瓶中装入热水，用酒精灯加热，待水沸腾时，水蒸气从瓶口的细玻璃管内喷出，吹到玻璃片上，让学生注意观察在玻璃片上有什么现象发生。
注射器内的气态禁药又液化了。
家庭用的液化石油气，打火机内的可燃气体都是液态的，是采用在温度不太低的条件下压缩体积的方法实现液化的。液化后，气体的体积大大缩小，便于运输和贮存。
我国向国际市场提供的长征3号运载火箭要用氢作燃料，氧作助燃剂，就是采用压缩体积的方法使其液化后装入火箭的。
初中化学第一册教案
：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
：通过实验探讨氧气的化学性质。
：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方。
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听。
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听。
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的.研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想。
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：1不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气。
1．说出氧气的色态。
2．氧气有气味吗？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）。
1氧气是无色的气体。
2氧气是无味的(闻气味)。
3氧气比空气重。
4氧气不易溶解于水。
领悟。
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质。
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
3．不易溶解于水。
4．氧气液态氧固态氧。
初中物理第一册教案
教
学
策
略
一、引入新课：
播放视频，从人们旅游观光时使用照相机拍摄留念，提出问题：照相机是怎样把人的影像留下来的.？从而引入新课。
1
．组织学生亲自动手做实验：
目的：研究物体放在凸透镜二倍焦距以外时在凸透镜镜中成像规律。
实验方法：
实验结论：
（
1
）当。
成倒立、缩小的实像、物像异侧。
（
2
）当蜡烛。
移动时，物距减小、像距变大、像变大。
教师总结：
初中物理第一册教案
1．了解什么是凸透镜，什么是凹透镜，了解透镜的焦点、焦距。
2．了解凸透镜和凹透镜对光的作用。
3．同发声体发出乐音的音色不同。
4．通过实验观察得出凸透镜对光线起会聚作用和凹透镜对光线起发散作用。
观察法、讨论法、实验法。
一、创设问题的情境，引入新课。
问：在前一章光现象的学习中，我们已经有所了解的镜子是什么？
生：平面镜、凸面镜、凹面镜。
问：那么生活中你们还知道哪些镜子？
生：（比如老花镜,近视镜）放大镜、望远镜、显微镜。
问：你们讲到的这些镜与我们第一章所讲到的平面镜、凸面镜、凹面镜有什么不同?
（分别出示平面镜、凸面镜、凹面镜老花镜、近视镜、放大镜）。
观察后得出结论：平面镜、凸面镜、凹面镜都是面镜，不能透过光线，光线在面镜的反射面上发生反射。老花镜、近视镜、放大镜则能够透过光线,凡是类似的这一些片我们都叫做透镜。
还有哪些是我们经常看见和接触到的透镜呢？（图片展示：照相机的镜片，望远镜的镜片、显微镜的镜片等等）。
二、进行新课。
［生］透镜包括两种：凸透镜和凹透镜。生活中我们看到的透镜在形状上与刚才的这两块透镜有稍许不同，你们怎样区分它们，通过什么方法来区分它们。
［师］先看我投影出来的这几块透镜分钟是什么透镜，辨认一下。
学生讨论。
我们是通过什么方法来辨认它们的？对中间厚、边缘薄的是凸透镜反之则是凹透镜。
（发下一组透镜，其中既有凸透镜也有凹透镜，让学生自行辨认它们。简单的直观的通过触摸来辨别透镜。）。
凸透镜和凹透镜是怎么画出来的？
课件演示。
我们看到两个交的球形的公共部分就是一块凸透镜，这两个球心的连线叫做主光轴这块凸透镜的中心叫做光心。
两个未相交但相互接近的球形的中间部分就是一块凹透镜，这两个球心的连线叫做主光轴这块凸透镜的中心叫做光心。
主光轴和光心是我们研究透镜的两个常用科学术语。
下面我们来探究凸透镜对光线的作用。
请同学们阅读课本p56，“想想做做”
演示实验。（用平面镜取光做凸透镜使光线会聚的实验并记录在白纸上得到的最小最亮的光斑到凸透镜的距离。然后取出另一块不同的凸透镜让一位学生模仿刚才的实验做一次看结果是否相同。最后换用凹透镜，重做以上实验，看有什么结果。）。
学生讨论。
得出实验的结论：
凸透镜对光线有会聚的作用。不同的凸透镜对光线的会聚能力不同。
凹透镜对光线有发散的作用。
从以上实验我们发现不同的凸透镜对光线的会聚能力不同。这体现在用不同的凸透镜做上述实验时，太阳光通过凸透镜后所成的最小最亮的光斑离凸透镜的距离不同。
（课件演示光路图）。
由于凸透镜对光线起会聚作用，所以我们看见太阳光是一束平行光，通过透镜之后会聚于一个小而亮的点。我们把这个点叫做焦点。（这时太阳光与主光轴平行，焦点恰好在主光轴上）我们把焦点到光心的距离叫做焦距。实验中我们看到不同的透镜焦距是不同的。
凹透镜对光线起发散作用（光路图）。
从光路图出发我们来研究几条特殊光线通过透镜后的走向。
(分别演示平行于主光轴的光线通过凸透镜，光线恰好通过光心，平行于主光轴的光线通过凹透镜的情形。然后由前面所学过的光路可逆的原理出发画出逆向射入的光线光路图)。
动手动脑学物理1、2小题作为课堂练习。
作业：物理套餐的相应内容。
第三章透镜及其作用。
一、透镜。
1．凸透镜和凹透镜。
2．有关透镜的几个名词：主光轴、光心、焦点、焦距。
3．（1）凸透镜对光线有会聚作用。
（2）凹透镜对光线有发散作用。
初中化学第一册教案
（1课时）。
二氧化碳的实验室制法。
1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验??????????????????????室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？
4.解决方法。
(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。???。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
(一)明确目标。
1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知。
本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程。
[复习提问]：(1)co2有哪些物理性质和化学性质？
(2)实验室制取h2、o2的反应原理是什么？
[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取h2、o2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：
(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；
(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取h2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：
(1)在实验室如何收集h2和o2，根据它们什么性质？
(2)如何检验h2和o2？
[学生活动]：通过讨论得出以下结论：
(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；
(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：
1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。
[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理。
[学生活动]：阅读教材第93页。
[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸。
2.化学方程式：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑。
[演示实验]：向装有大理石的'试管中加入稀hcl，另一支也装有大理石的试管中加入稀h2so4，让学生观察实验现象。
[讲解]：大理石跟稀h2so4反应一段时间就停止放出气体，是由于caco3和h2so4反应生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和h2so4接触，反应就停止了，所以不能用稀h2so4代替稀hcl。
[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。
[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。
[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。
[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？
[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置。
1.装置：同制取氢气的装置相似。
[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
[提问]：根据co2的物理性质，采用什么方法来收集co2呢？
[板书]：
2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
[实验]：实验室制取二氧化碳。
[提问]：
(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？
(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
[总结板书]：三.二氧化碳的检验方法。
1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为co2。
2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满co2。
[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取co2。
[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。
[目的意图]：提高学生的安全意识。
[板书]：四.三种常见的灭火器。
(四)总结、扩展。
比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
1.列表比较h2、o2、co2的实验室制法。
2.教材第96页习题2、3、4、5。
初中物理第一册教案
2、知识目标：
（1）认识液化现象。
（2）了解液化的方法。
（3）知道液化放热。
3、能力目标：培养学生的观察能力、实验能力，以及理论与实践相结合的能力。
知道液化现象。
液化的过程。
烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、玻璃片、水、禁药、注射器。
新课引入。
物质由气态变成液态的现象是普遍存在的。请大家举出物质由气态变成液态的实例。
水蒸气遇热升到高空，遇冷后变成液态的水落回地面，形成雨。冬季厨房里的水蒸气遇到冷的玻璃窗，变成了水。
新课探究。
教师：水蒸气遇热升到高空，遇冷后变成液态的水落回地面，这就是雨。冬季厨房里的水蒸气遇到冷的玻璃窗，变成了水。
我们做个实验观察这类现象。
教师：我们发现水蒸气吹到玻璃片上，有水珠在玻璃片上生成。这就是物质由气态变成了液态，叫液化。
需要指出的是水蒸气由管内喷出时，在管口外很短的距离内我们什么都看不到，管内部分的气体才是水蒸气。我们看到的雾状的“白气”是已经液化了的细小的小水珠成雾状。切不可把这些雾状物误认为是水蒸气。生活中大家见到人呼出的“白气”，打开冰箱冷冻室的门，门口出现的“白气”，打开热水瓶盖子，瓶内冒出的“白气”等等，都是水蒸气液化成的小水珠成雾状。
大量的实验表明，所有气体在温度降低到足够低的时候都可以液化。
教师：这个实验表明，用压缩体积的方法也可以使气体液化。
所以，气体液化的方法是使气体的温度降到足够低；或者是气体的温度虽然没有降到足够低，但是只要温度降到一定程度，采用压缩体积的方法也可以使气体液化。
教师：我们从实验中看到，水蒸气只有遇冷时才能液化。所以液化时放热。被100℃的水蒸气烫伤要比被100℃的沸水烫伤更严重，原因就是水蒸气液化时放热，它比同温度的沸水放出的热要多。
实验1：烧瓶中装入热水，用酒精灯加热，待水沸腾时，水蒸气从瓶口的细玻璃管内喷出，吹到玻璃片上，让学生注意观察在玻璃片上有什么现象发生。
学生观察思考：烧瓶中装入热水，用酒精灯加热，待水沸腾时，水蒸气从瓶口的细玻璃管内喷出，吹到玻璃片上，让学生注意观察在玻璃片上有什么现象发生。
注射器内的气态禁药又液化了。
家庭用的液化石油气，打火机内的可燃气体都是液态的，是采用在温度不太低的条件下压缩体积的方法实现液化的。液化后，气体的体积大大缩小，便于运输和贮存。
我国向国际市场提供的长征3号运载火箭要用氢作燃料，氧作助燃剂，就是采用压缩体积的方法使其液化后装入火箭的。