教学工作计划是一种对教师在一段时间内的教学工作进行规划和安排的重要文件。善于利用教学工作计划，可以帮助教师减轻课堂压力，提高教学效率。
离子反应评课稿
我们刚才听了两位老师非常精彩的同一内容不同风格的展示课，受益匪浅，与其说评价他们的课还不如说是让我们来共同讨论一下他们两位老师对教材的准确的处理方法与好的执教方法。
首先两位老师的教学目标的达成都是能很好的完成的，尤其是知识与能力目标的达成，对教材的把握也是很准确的，教学过程虽然处理上稍有出入，但最终都能完成本课程的教学内容与任务。
“离子反应”一节是一节新授课，两位老师对教材的理解和把握都是很恰当的，作为本节课的第一个课时，内容上只讲电解质的概念稍微偏少，但要把离子反应讲到方程式书写这一步又嫌稍多，两位老师的共同做法是：两个主题，前全部后节选。离子反应只讲到离子反应的概念及其离子反应进行的条件。从教材处理上两位老师的处理无疑是恰当合理的，教法选择上也是突出了重点，抓住了关键，在突破电解质概念和离子反应的本质这两个难点上，符老师在教学方法和手段的选用更加老道、明显和更具说服力。第一个实验导电性实验通过直观的现象让学生亲自感受到电解质溶液导电的本质与非电解质是有区别的，第二个实验用电磁搅拌器进行实验辅助手段无论从实验效果还是从本实验设计目的上我个人的感觉都是很完全也是很完美的，而顾老师的做法则从另一角度深入浅出加以突破，借助几个基本的实验，很恰当地完成了各部分的教学，对于概念部分的教学尽量设法引入实验加以强化学生对知识的认识与掌握是一种很好的处理方法。
再看一下两位老师的教学思路：教学思路的设计是根据教学内容和学生水平两个方面的实际情况设计出来的。这需要老师在教学过程中根据教学内容合理而巧妙地进行编排组合、衔接过渡、详略讲练等。
可以看得出两位教师课堂上的教学思路设计是有自己的特点的。两位老师都选择从导电性实验开始，引出电解质溶液导电的本质，然后很平滑地过渡到电解质的概念与电离方程式的书写，这过程中通过一个学生练习的讨论加深学生对电解质概念的认识与理解，同时对学生易错的概念中的不易被发现的概念内涵，站在教师的角度加以总结与提醒，对突破难点显然是很好的处理方法。对于酸碱盐的定义从电离的角度加以归纳，都没有花过多的时间，这也说明两位对教材的把握和处理都是用了心的。
课堂结构安排上，两位老师都将近一半多一点的时间用于电解质概念与电离方程式的书写上，这一点是合适的，因为电解质概念学生要能在讲完概念后就能很好的掌握并非易事，所以通过例题分析，正反例的讲习，学生练习并加以纠错的做法是合理的，理所当然安排较多的时间。第二个主题“离子反应”概念及其本质，本节课只能讲清楚离子反应的概念和本质所以时间相对应该少一些。但作为后续课程，离子方程式的书写及离子方程式正误的判断，应该作为重点必须重点讲练！这必须加以注意。
在教学方法的改革与创新方面符老师用向氢氧化钡溶液中滴加硫酸的实验直观明确地告诉学生：溶液导电能力减弱了，说明溶液中离子浓度减少甚至降到接近零。而此时看到的现象说明两者反应产生沉淀，消耗了溶液中的ba2+、so42-，同时溶液中的h+、oh-也因反应生成水而使溶液中自由移动的离子减少或降低，给出了离子反应的本质是“向着离子浓度减小的方向进行。”这种设计是有新意和很有创新意识的，值得我们借鉴。顾老师对离子反应的本质的实验设计是通过在加酚酞的naoh溶液中滴加hcl溶液来说明溶液中oh-减少，当然离子反应的本质不要求所有离子浓度都减少，所以顾老师又演示了溶液中cl-的检验，考虑问题也是很独到而且很周到的。
两位老师的教学基本功都是比较扎实的，板书认真、教态亲切自然、符老师的语言比较准确精练、表现了一个女性教师特有的清新高雅的气质，而顾老师则以热情与活力同样迎得学生的喜欢。
从课堂的问答看教学效果：学生学得轻松愉快，学生的学习积极性高，提出的问题能当堂解决，两位老师的教学效果都应该是不错的。
离子反应的教学反思
《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。概念原理内容是一种概括性认识、是一种揭示本质的认识，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的认识，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的`意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过三道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。
本来我是准备将哪些物质拆哪些物质不拆作为一个难点让学生讨论，不过在上课的过程中没有讲，结果做练习时发现学生对微溶物的处理不清楚，所以放在讲解练习的时候，让学生自己发现问题并且解决问题。在引入的时候我用了一个铜离子与碱反应的故事设疑，不过忘了以解决这个问题来结束。课后思考我留了一个污水中离子检验的题目，下课后有很多学生问我这个题目，可见学生对化学在实际生活中的应用是很感兴趣的，所以以后的教学中要注意多联系实际。在上课的过程中如何引导学生主动思考，如何引发学生的兴趣也是一个值得思考的问题。
离子反应说课稿
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
(三)教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
(一)导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
(二)新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)
离子反应教案
我要写一首长诗。
一首比黑夜更黑，比钟鼎更沉。
比浑浊的泥土更其深厚的。
一首长诗。
一首超越翅膀的诗，它往下跌。
不展翅飞翔。
它不在春天向人类弹响那甜美的小溪。
它不发光，身上不长翠绿的小树叶。
它是绝望的，苦涩的，
它比高翘的古塔更加孤寂。
它被岁月钢铁的手掌捏得喘不过一口气。
它尤自如干涸的鱼在张大嘴巴。
向不可能的空气中索求最后一口。
能够活下去的水。
我要在宽阔的、等待的、不可能有归来的。
大海的愤怒中。
保存下一罐最纯净的水。
一颗善良而又慈爱的良心。
良心如水。它早已被人类用脏了。
忽视造成时间的丢失。
丢失的时间造成人生如烟灰般的浪费。
我不断开门，我穿过杂草丛生的小路。
那陌生的车铃声，那飘曳的长裙。
有哪一点灯光是你带来的给我的信心。
有哪一点微笑与依偎。
是你最后给我确定的真言？
在人生的惶惑中，成熟的石榴最早开口。
正如秋枫，坚定。
而后又落入迷茫。
路在问，河流在问，招展在人头上。
鲜红的旗帜，那无主的风。
一遍又一遍把大地拷问。
是谁在拯救？是谁在指示我们不断诞生？
坚定而后。
又落入迷茫。
一片又一片代表春天的树叶。
在我的心中不停地坠落。
在白天，在人类用自己的生命残酷折磨岁月的。
奔波中。
我拿起笔，我知道。
我要写下一首长诗。
一首连历史都说不清含义的长诗。
一首蓝天转入黑暗，光陷入沼泽。
舰船不断启航。
又不断被巨大的。
看不清力量的海水。
轻轻推上岸。
是努力过的、最后坚持过的、
是必须爆发的、
像牛眼一样愤怒、豹一样狂跳。
是这样的一首长诗。
我将在今夜全面地写出来。
我将说给谁听？写给谁看？
城市或者乡村。
这只手转瞬又是那只手的。
是哪一个人还在内心为光明的传统深深惋惜？
文化被印成一张张奖券。
它在人民心中代表着利息。
它在无房的人群中代表便宜的售楼消息。
长叹，长诗和我一起长叹。
长夜漫漫啊，我更在漆黑的半夜。
就是这样。
毫无信心的，漆黑漆黑的。
一首长诗。
它婉转如一道黯淡的河水。
最终流入混浊的大海。
花的死，鸟的死，太阳死后星星去死。
这样无望又痛苦的归宿啊。
你总是步履稳重地向我们走来。
无论我欢呼、忽视、向往。
或者鄙视。
你总是如操场上列队的士兵。
你是威武无人能阻的军队。
你手持着枪刺向我们走来。
有哪一个人能够逃避？有哪一个春天。
最后不被落叶彻底扫尽？
没有希望恰恰萌生出最大的希望。
悲剧在珍视中挂着泪出现。
但我又怎能逃避我内心这一块冰冻的冬天？
那最后一片洁白，而又纯净的。
白雪的呼唤？
无梦的时间将又一次将我。
渺小的身躯彻底掩埋。
是这样的一首诗，此刻。
它恰如一颗星星隐去最后一点光芒。
它无以题名，它自我的手中。
正缓缓地写出！
各人。
你和我各人各拿各人的杯子。
我们各人各喝各的茶。
我们微笑相互。
点头很高雅。
我们很卫生。
各人说各人的事情。
各人数各人的手指。
各人发表意见。
各人带走意见。
最后。
我们各人走各人的路。
在门口我们握手。
各人看着各人的眼睛。
下楼梯的时候。
如果你先走。
我向你挥手。
说再来。
如果我先走。
你也挥手。
说慢走。
然后我们各人。
各披各人的雨衣。
如果下雨。
我们各自逃走。
玻璃。
我把手掌放在玻璃的边刃上。
我按下手掌。
我把我的手掌顺首这条破边刃。
深深往前推。
刺骨锥心的疼痛。我咬紧牙关。
血，鲜红鲜红的血流下来。
顺着破玻璃的边刃。
我一直往前推我的手掌。
我看着我的手掌在玻璃边刃上。
缓缓不停地向前进。
狠着心，我把我的手掌一推到底！
手掌的肉分开了。
白色的肉。
和白色的骨头。
纯洁开始展开。
呐喊。
我就是要让青菜跳舞、带着灿烂黑猫的斜眼。
我就是爱让书本彻底平坦。
让蚂蚁举着玻璃的大旗踏过天空。
发出隆隆的炮声。
要让战争在头发与大海之间凶狠地搏斗。
要让雪茄烟与燕尾服赤身裸体。
我就是要苹果在桌子上成熟。
大量的工人钻进葵花。
向太阳，我们怎么能够不让皮鞋。
始终敞开胸怀。
带着一大把小葱的心愿。
把所有的厨房都奉献给太阳呢？
大骨架的推土机压向房屋。
我就是要在瓦屋下向马车歌唱。
向铃铛歌唱，向汽车屁股后。
冒出的两股烟彻底歌唱。
大街上空旷，没有一个人和一根汗毛。
这样多么好，月光照在歪斜的垃圾箱上。
一位大姑娘受人欺骗。
把眼泪挂在橱窗玻璃上。
挂在通往湖水的冷酷石阶上。
泪水在月光下发出水晶的反光。
这样多么好，在独木桥上纵声呐喊。
在最后一粒米饭的台灯下黯然长叹。
为星星永远的离开人间。
我为什么不痛苦？不在一瓶墨水中大声控诉。
把所有的时间用一根火柴微弱地点亮。
用一只瓶盖把爱情拧死。
不要任何麻雀的退路。
我就是要这种雄鸡的喉咙。
站在门前的自行车顶棚上。
放声大唱，啊希望的树叶在脚指甲上纷纷生长。
批判。
我为什么要批判？我已经满头黑发。
我为什么要向一片沙漠挺进？
在森林里吹箫，在西瓜旁散步。
有一点白云，有一支炊烟。
有两处爱情在山脚下弹琴。
在一块白石上我放走候鸟。
让它们带走我所有的黄金。
我空空荡荡，我与最初的哭声一起。
重新降临在每一首诗歌里。
我为什么要歌唱蜻蜓的翅膀？
天空升起虚弱的太阳。
我为什么把大海降落在低陷的睫毛里。
我已经被大米淹没，限制。
许多日子被青菜包围。
不要雄心，不要飞翔。
我靠着墙角为城市哭泣。
多少人在抽烟，多少大街在。
红灯下拐弯。
我放一点音乐。
我抖动起膝盖。
为这点思想。
这首诗歌。
我深深低下头为天空致哀。
真理。
我将全身的瓦片翻开，寻找一盏灯。
谁在我的背后鲜花盛开？
谁将一碗水端在胸口。
将天空的灵魂在山中深埋？
我曾经从树叶上屡次起飞。
我将手深深插进泥土。
这生命里最旺盛的一种泉水。
是谁？在一小包火柴中将我等待。
我燃烧，将时间里的琴弦。
齐声拨响。
在一把大火中，我的白马出走。
家乡在马蹄下一片灰烬。
现在我回家，灯光暗淡。
是谁在飞檐上将风铃高挂。
在眼中将瓦当重新安排。
将逝去的呼吸细数珍藏，我高举起。
一支箫。
无人的旷野上我的箫声一片呜咽。
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高一化学《离子反应》的教案
想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。
2、课上认真听讲。
我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。
3、课后复习。
在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。
4、抓基础知识。
想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。
化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体;共价键、离子键、、化学键;无机反应类型和有机反应类型等。
5、重视化学实验。
想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。
6、练习。
要练一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。
可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
7、重方法，提高速度和效率。
守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内容之一。可以这样来理解，高中试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思维，而不是单纯地考查计算能力。所以，同学们要经常总结归纳，多尝试用简单、快捷的方法，只有掌握了这些方法，才会大大提高你的解题速度和效率。
8、规范答题。
有一些考生在平时不注意养成规范的习惯，总想到了高考再注意。殊不知到了高考会更紧张。这种由于不规范引起的失分既普遍存在，同时也是对考生致命的打击。生化组参加过高考阅卷的老师做了统计，因为不规范而失分的同学大有人在，而且他们中的很多人还是化学基础相当不错的，或是元素符号书写不规范，或是科学术语错误等。而解决这一问题最好的方法就是在平时养成良好的习惯。所以，强烈建议同学务必从现在起就高度重视这一问题。
9、多进行总结。
我们学习任何科目都是需要经常的总结，化学是一样，我们要知道这阶段化学主要学习了什么，哪些是自己会的，哪些是不会的，知道这些，我们能够更好的去学习化学。在总结的同时，要我们还可一把自己不熟练的知识点再看一遍，我们的化学成绩才能更快的提高。
离子反应离子方程式教案
铵根离子(ammonium；化学式；nh4)是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。
氢氧根(化学式；oh-)是一种化合价为-1价的.阴离子，能和氢离子(h+)结合成水分子，遇铵根离子(nh4+)即生成氨气(nh3)和水。氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性，与镁离子、铝离子、铁离子、铜离子结合会生成沉淀。许多含有“氢氧根”一词的无机物质不是氢氧根离子的离子化合物，而是含有羟基的共价化合物。
离子反应
教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本节的知识顺序是：强弱电解质的概念强电解质的电离方程式离子反应离子方程式。
本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。教学目标：
根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。
2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。
3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。
难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学序：创设情境提出问题引导探究实验研究。
引导分析引导归纳巩固练习。
学习序：明确问题实验研究分析现象形成概念理解应用。
1、提出问题，引导探究。
演示：同浓度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。演示：nacl溶液与cuso4溶液混合，agno3溶液与nacl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。
2、归纳总结，形成概念。
让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。
当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。
3、巩固练习，理解内化。
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。
分析：
（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；
（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）。
（4）酸、碱、盐和水是电解质。
答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体。
4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的na+和带负电荷的cl—，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（na+和cl—）不能自由移动，因此晶体不能导电。当nacl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中na+与cl—之间的静电作用力，使na+和cl—逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：
表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书：电解方程式。
在黑板左边示范写hcl，h2so4，hno3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以电离出h+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：nahso4电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）。
请两位同学上黑板写出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）。
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出oh—，电离时生成的阴离子全部是oh—的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）。
5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？下面我们来看看实验2—1。（同学描述现象）。
1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了na+、cl－、so42－、cu2＋离子之间不相互反应。）。
2。第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是baso4，说明了ba2+与so42－离子发生了反应。）。
3。两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了cu2+不参与反应）。
4。如何证明中cl－离子没有参与反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加实验）。
5。如何再设计一个实验证明是ba2+与so42－发生了反应？（实验2—2第一个实验）。
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？
讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出so42－，跟ba（oh）2、bacl2电离出的ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
补充板书：离子方程式。
演示实验2—2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。
小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。
作业：1、29页第一题做在书上。
2、习题书1—4题。
离子反应说课稿
《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视。
2、学情分析。
（2）认知基础。
通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。
【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：
3、教学目标。
（1）知识与技能。
b、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；
c、掌握复分解型离子反应发生的条件。
（2）过程与方法。
学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；
（3）情感态度价值观。
通过用化学实验的方法进行科学探究。
培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观。
4、重、难点。
难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化）。
【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法。
1、说教法。
2、说学法。
采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性————理性的认知规律。
1、创设情境，引入新课（3min）。
（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）。
2、实验探究，获得新知（30min）。
a、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想：
【实验2—1】。
a、向盛有2mlna2so4溶液的试管里加入2ml稀kcl溶液。
从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。（目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）。
让学生练习书写“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的离子反应方程式；学生发现四个反应的离子方程式都是“h++oh—===h2o”教师进而提出离子反应方程式的意义———“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”（目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难点内容）。
c、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想。
【实验2—3】a向盛有2mlcuso4溶液的试管里加入2mlnaoh溶液。
b向盛有2mlnaoh稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
c向盛有2mlna2co3溶液的试管里加入2ml稀盐酸。
学生描述反应现象，并书写离子反应方程式。
分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”
（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方法进行科学探究）。
3、知识应用，加深理解（5min）。
根据本节课的重难点，设置随堂练习。
（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）。
4、归纳整理，理性提升（2min）。
为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容。
为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：
1、书写步骤。
2、意义。
右板：三、复分解型离子反应发生的条件。
本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。
《离子反应》教学设计
在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在我用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，好多同学很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质，这很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中，由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，但在我耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情很高，他们之间也互相交流，且积极大胆地回答问题，可见这群可爱的孩儿们在学习中是充满乐趣并取得成就的。最后15分钟我给同学们布置了4道关于离子方程式的书写的课堂练习题，在他们的练习中我发现了一些学生容易出错的地方，紧接着我着重分析与强调这些错点，帮助学生纠正与提高。
上完这节课，让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生，学生的已有知识、学生理解这节课内容的能力，然后要备教法，采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。
《离子反应》的说课稿
各位专家、老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一、说教材。
本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
【学习目标】：
1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
3、初步学会用离子方程式表示离子反应。
【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。
二、说教法：
结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
三、说学法。
1、学情分析。
由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。
2、学法指导。
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。
四、说教学程序。
1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做cuso4、bacl2的实验时，避免cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出cuso4与bacl2反应的实质是ba2+＋so42-＝baso4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出cuso4与bacl2反应的实质是so42-和ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究cu2+和cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，naoh溶液和稀hcl的中和反应以及na2co3溶液和hcl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。
6、知识反馈：1）初中学习的实验室制h2、o2、co2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。
7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。
8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）。
五、教学反思。
本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。
本节课通过四个探究实验，探究离子反应的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过离子反应的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式，并对有关的问题做了总结。
本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。
文档为doc格式。
离子反应说课稿
《离子反应》人教版高中化学必修(1)第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
3、本节课的教学重点和难点：
教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
二、说教法。
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
三、说学法。
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
四、说教学程序。
1、适当复习，引入正题。
由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。
2、精心设疑，实验探究。
《离子反应》说课稿
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
2.教学目标：
(1)知识目标：
a.了解电解质的概念；
b.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；
c.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。
(2)能力目标：
通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力。
(3)情感目标：
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。
3.教材的重、难点：
(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。
(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
1.学情分析。
学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
2.学法指导。
充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
1.提出问题，引导探究。
演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。
在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。
然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
3、巩固练习，理解内化。
能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。
4、布置作业，应用迁移。
结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。
以上是我的说课内容，谢谢各位考官。
离子反应说课稿
一、教材分析：
教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本节的知识顺序是：强弱电解质的概念强电解质的电离方程式离子反应离子方程式。
本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。教学目标：
根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。
2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。
3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
二、学生情况分析：
学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。
难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
三、教学方法和学习方法：
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学序：创设情境提出问题引导探究实验研究。
引导分析引导归纳巩固练习。
学习序：明确问题实验研究分析现象形成概念理解应用。
四、教学程序：
1、提出问题，引导探究。
演示：同浓度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。演示：nacl溶液与cuso4溶液混合，agno3溶液与nacl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。
2、归纳总结，形成概念。
让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。
当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。
3、巩固练习，理解内化。
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。
分析：
（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；
（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）。
（4）酸、碱、盐和水是电解质。
答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体。
4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的na+和带负电荷的cl—，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（na+和cl—）不能自由移动，因此晶体不能导电。当nacl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中na+与cl—之间的静电作用力，使na+和cl—逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：
表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书：电解方程式。
在黑板左边示范写hcl，h2so4，hno3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以电离出h+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：nahso4电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）。
请两位同学上黑板写出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）。
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出oh—，电离时生成的阴离子全部是oh—的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）。
5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？下面我们来看看实验2—1。（同学描述现象）。
1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了na+、cl－、so42－、cu2＋离子之间不相互反应。）。
2。第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是baso4，说明了ba2+与so42－离子发生了反应。）。
3。两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了cu2+不参与反应）。
4。如何证明中cl－离子没有参与反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加实验）。
5。如何再设计一个实验证明是ba2+与so42－发生了反应？（实验2—2第一个实验）。
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？
讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出so42－，跟ba（oh）2、bacl2电离出的ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
补充板书：离子方程式。
演示实验2—2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。
小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。
作业：1、29页第一题做在书上。
2、习题书1—4题。